| Ementa/Descrição: |
1º Bimestre:
UNIDADE I - SOLUÇÕES E PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES
1.1 – Solubilidades e curvas de solubilidades
l.2 – Aspectos quantitativos das soluções e concentrações das soluções
1.3 – Diluições de soluções e misturas de soluções
l.4 – Pressão máxima de vapor e temperatura de ebulição
1.5 – Tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia, osmose e pressão osmótica
l .6 – Aspectos quantitativos
2º Bimestre:
UNIDADE II - TERMOQUIMICA E OXIDO-REDUÇÃO
2.1. – Processos endotérmicos e exotérmicos
2.2. – Entalpia, entalpia padrão e equação termoquímica
2.3. – Lei de Hess
2.4. – Numero de oxidação (Nox),
2.5. – Balanceamento das equações das reações de óxido-reduções.
3º Bimestre:
UNIDADE III - ELETROQUÍMICA E CINÉTICA QUIMICA
3.1 – Potencial das pilhas
3.2 – Corrosão e proteção de metais
3.3 – Proteção com metal de sacrifício
3.4 – Eletrolise em meio aquoso
3.5 – Aspectos quantitativos da eletrolise
3.6 – Velocidade media de uma reação
3.7 – Condições para a ocorrência de reações, Teoria das colisões
3.8 – Fatores que influenciam a velocidade de uma reação
3.9 – Lei da velocidade.
4º Bimestre:
UNIDADE IV - EQUILÍBRIOS QUÍMICOS, EQUILÍBRIO EM MEIO AQUOSO E RADIOATIVIDADE
4. l. – Constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc)
4.2 – Quociente de equilíbrio (Qc) e constante de equilíbrio em termos de pressão
4.3 – Principio de Lê Chatelier
4.4 – Constante de ionização, Lei da diluição de Ostwald
4.5 – Produto Iônico da Água e pH
4.6 – Indicadores
4.7 – Determinação das concentrações de íons [H+] e [OH-]
4.8 – Hidrolise salina, constante do produto de solubilidade Kc, produto de solubilidade
4.9 – Efeito do íon comum e solubilidade.
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